ملخص لدرس الخلايا الجلفانية (الفلوتية) , كيمياء
السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
ملخص لدرس الخلايا الجلفانية (الفلوتية)
لنبدأ بالمصعد
في المصعد
1- يتأكسد الخارصين وفق المعادلة
Zn----->Zn(+2)+2ُُe
2- عندما يتأكسد الخارصين فإنه يفقد ألكترونات
فيكون الخارصين بذلك القطب السالب (المصعد)
3- عندما يتحول الخارصين في القطب الى ايونات الخارصين في المحلول فإنه ييحدث الآتي
-تآكل الخارصين(كتلته تقل)
-زيادة تركيز أيون الخارصين Zn+2 في المحلول
4- عند زيادة تركيز ايون الخارصين فإن الشحنة الموجبة تزيد ويتم موازنة الشحنة الموجبة عن طريق الايون السالب الموجود في القنطرة الملحية وهو أيون الكبريتات
في المهبط
1- يختزل النحاس وفق المعادلة
Cu(+2)+2e---->Cu
2-عندما يختزل النحاس فإنه يستقبل الكترونات فيكون القطب الموجب (المهبط)
3- عند تحول ايونات النحاس Cu+2الى نحاس فإنه يحدث الآتي
- كمية النحاس الناتجة تترسب على قطب النحاس فتزيد كتلة قطب النحاس
- يقل تركيز ايون النحاس (يبهت اللون الازرق لكبريتات النحاس)
4- عندما يقل تركيز ايون النحاس فإن الشحنة السالبة -SO4 تكون اكثر من الشحنة الموجبة فيتم موازنة ايون الكبريتات بالايون الموجب الموجود بالقنطرة الملحية وهو ايون الصوديوم +Na
الملخص
1- تنتقل الالكترونات من الخارصين (المصعد) الى النحاس(المهبط)
2- كتلة الخارصين تقل والنحاس تزيد
3- تركيز ايون الخارصين يزيد وتركيز ايون النحاس يقل
4- يكون التفاعل الخلوي كالآتي
Zn+CU(+2)------->Zn(+2)+Cu
5- جهد الخلية = جهد إختزال النحاس - جهد إختزال الخارصين
جهد الخلية = 0.76-)-0.34
= 1.1 فولت
ملخص لدرس الخلايا الجلفانية (الفلوتية)
لنبدأ بالمصعد
في المصعد
1- يتأكسد الخارصين وفق المعادلة
Zn----->Zn(+2)+2ُُe
2- عندما يتأكسد الخارصين فإنه يفقد ألكترونات
فيكون الخارصين بذلك القطب السالب (المصعد)
3- عندما يتحول الخارصين في القطب الى ايونات الخارصين في المحلول فإنه ييحدث الآتي
-تآكل الخارصين(كتلته تقل)
-زيادة تركيز أيون الخارصين Zn+2 في المحلول
4- عند زيادة تركيز ايون الخارصين فإن الشحنة الموجبة تزيد ويتم موازنة الشحنة الموجبة عن طريق الايون السالب الموجود في القنطرة الملحية وهو أيون الكبريتات
في المهبط
1- يختزل النحاس وفق المعادلة
Cu(+2)+2e---->Cu
2-عندما يختزل النحاس فإنه يستقبل الكترونات فيكون القطب الموجب (المهبط)
3- عند تحول ايونات النحاس Cu+2الى نحاس فإنه يحدث الآتي
- كمية النحاس الناتجة تترسب على قطب النحاس فتزيد كتلة قطب النحاس
- يقل تركيز ايون النحاس (يبهت اللون الازرق لكبريتات النحاس)
4- عندما يقل تركيز ايون النحاس فإن الشحنة السالبة -SO4 تكون اكثر من الشحنة الموجبة فيتم موازنة ايون الكبريتات بالايون الموجب الموجود بالقنطرة الملحية وهو ايون الصوديوم +Na
الملخص
1- تنتقل الالكترونات من الخارصين (المصعد) الى النحاس(المهبط)
2- كتلة الخارصين تقل والنحاس تزيد
3- تركيز ايون الخارصين يزيد وتركيز ايون النحاس يقل
4- يكون التفاعل الخلوي كالآتي
Zn+CU(+2)------->Zn(+2)+Cu
5- جهد الخلية = جهد إختزال النحاس - جهد إختزال الخارصين
جهد الخلية = 0.76-)-0.34
= 1.1 فولت
