1- تزداد مقاومة الموصلات الالكترونية للتيار الكهربائي بزيادة درجة الحرارة .
• لأنه بزيادة درجة الحرارة ، تزداد السعة الاهتزازية حول مواضع استقرارها في البلورة الفلزية مما يؤدي إلى زيادة التصادمات مع الاكترونات فتعوق الحركة فتالتالي تقل القدرة على التوصيل الكهربائي أي تزداد مقاومتها.
2- تقل مقاومة الموصلات الأيونية بزيادة درجة الحرارة .
• لأنه يزداد معدل الطاقة الحركية لأيونات المذاب فيقل التجاذب بينها ، كما تقلل من لزوجة المذيب ومن إماهة الأيونات مما يسمح للأيونات بالهجرة السريعة ، فبالتالي تقل مقاومة المحلول وتزداد قدرته على التوصيل للتيار .
3- عند توصيل سلك معدني بمصدر للتيار الكهربائي المستمر يبقى السلك في أي مقطع و أي لحظة متعادلا كهربائا.
• لأن معدل دخول الالكترونات في أحد طرفي السلك يساوي معدل خروجها من الطرف المقابل.
4- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي .
• لأن كل أيون يحتل مكانا ثابتا في البلورة يهتز حوله ولا يستطيع الانتقال من مكان إلى آخر
5- تقل كتلة الآنود عندما تعطي الخلية الجلفانية تيارا كهربائيا .
• لأن ذرات لافلز الموجودة على الآنود يحدث لها عملية أكسدة وتنتقل إلى المحلول وبالتالي تقل كتلة قطب الآنود .
6- يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين في المختبرات .
• لأن الصوديوم يسبق الهيدروجين في السلسلة فيكون أقل جهد اختزال ولذلك فهو أسهل في الأكسدة ويكون فيتكون عليه طبقة بيضاء ويزول بريقه .
7- تصنع الحلي من الذهب والفضة والبلاتين .
• لأن جهود اختزالها بالموجب تلي الهيدروجين في السلسلة فتكون صعبة في الأكسدة وسهلة في الاختزال .
8- لا تحفظ المحاليل المائية لمبيدات الحشرات(كبريتات النحاس 11) لأشجار الفاكهة في أواني من الحديد.
• لأن الحديد يسبق النحاس في السلسلة الكهروكيميائية وبالتالي يكون جهد الاختزال القياسي للحديد أقل من النحاس ولذلك فإن الحديد يختزل Cu+2فيتلف المبيد ويتأكسد الحديد فيتآكل الإناء
9- تغطى أواني الطهي النحاسية بطبقة من القصدير قبل استخدامها .
• لأن لقصدير يسبق النحاس في السلسلة فيكون أقل جهد اختزال ولذلك يتأكسد أولا ويحمي النحاس من التأكسد

10- يمكن استخدام الخارصين في لحام خزانات المياه المصنوعة من الحديد ولا يمكن استخدام القصدير في ذلك .
• لأن الخارصين يسبق الحديد في السلسلة فيكون أقل جهد اختزال ولذلك يتأكسد أولا ويكون آنودا ويحمي الحديد من التأكسد بينما القصدير يلي الحديد في السلسلة فيكون الحديد هو الأسهل في الأكسدة فيتأكسد .
11- يقل تركيز حمض الكبريتيك في المركم الرصاصي عند تفريغه .
• لأن كل من أنيونات الكبريتات وكاتيونات الهيدروجين تتفاعل مع الرصاص وعجينة ثاني أكسيد الرصاص لإحداث تفاعلات الأكسدة والاختزال فبالتالي يقل تركيز الحمض وتزداد كمية الماء
عند الآنود : Pb + SO4-2 PbSO4 + 2e

عند الكاثود : 2e + PbO2 + 4H+ + SO4-2 PbSO4 + 2H2O

Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4-2 2PbSO4 + 2H2O

12- تتميز ذرات عناصر المجموعة الأولى بأنها أحادية التكافؤ
• لأنه ينتهي التوزيع الالكتروني لهذه العناصر بإلكترون واحد في المستوىs أي n s1 لذا فإن هذه المجموعة تفقد الالكترون الوحيدد الموجود في مستوى التكافؤ
13- تضاف كمية قليلة من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم في خلية داون عند استخلاص الصوديوم
• لخفض درجة انصهاره من oC 804 إلى oC 600
14- يتغطى سطح الصوديوم بطبقة بيضاء عند تعرضه للهواء الرطب ( مع التوضيح بالمعادلات )
• نتيجة تفاعلها مع مكونات الهواء :
4Na + O2 2Na2O

Na2O + H2O 2NaOH

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

15- يضاف الحجر الجيري إلى الهيماتيت وفحم الكوك في الفرن اللافح .
• للتخلص من الشوائب الحمضية مثل الرمل SiO 2وأكاسيد الفوسفور P4O10
16- تتفاعل الألكانات بالاستبدال
• لأنها مركبات مشبعة ذات روابط تساهمية أحادية فقط فلا تستطيع التفاعل بالإضافة ولكبها تتفاعل بالاستبدال
17- تتفاعل الألكينات بالإضافة .
• لأنها مركبات غير مشبعة ذات رابطة ثنائية على الأقل فتستطيع التفاعل بالإضافة عن طريق كسر الرابطة الضعيفة في الرابطة الثنائية وإضافة ذرتين أو ذرة ومجموعة ذرية أو مجموعتين ذريتين على ذرتي الكربون مكونة مركبات مشبعة .
تقل قدرة سلك من النحاس على التوصيل الكهربائي عند زيادة درجة الحرارتة.
عند زيادة درجة الحرارة تزداد السعة الاهتزازية للايونات حول مواضعها في الشبيكة البلورية فيزداد تصادمها مع الالكترونات وبالتالي تزداد مقاومة الفلز وتقل قدرتة على توصل التيار الكهربائي.

تزداد مقاومة الموصلات الفلزية بينما تقل مقاومة الموصلات الايومية لمرور التيار الكهربائي بزيادة درجة الحرارة.
نفس الاجابة فوق .. + اما في الموصلات الالكتروليتية فان زيادة درجة الحرارة تزيد من معدل الطاقة الحركية لايونات المذاب مما يقلل التجاذب بين ايونات المذاب ويقلل من لزوجة المذيب ويقلل ماهة الايونات فتقل مقاومة المحلول وتزداد قدرتة على توصيل التيار.

يظل الموصل المعدني متعادلا كهربيا بعد توصيلة للتيار الكهربائي؟
لان معدل دخول الالكترونات في احد طرفي السلك يساوي معدل خروجها من الطرف المقابل.

تتكون كريتات الرصاص عند كل من انود وكاثود المركم الرصاصي اثناء عملية تفريغ المركم.
عند الانود:تتاكسد ذرات الرصاص الى كاتيونات رصاص ثنائي التي تتحد من انيونات الكبريتات الموجودة في المحلول مكونة كبريتات الرصاص تترسب على الانود
Pb + So42- --- PbSO42- + 2e
عند الكاثود:يختزل ثاني اكسيد الرصاص في وجود كاتيونات الهيدروجين من المحلول الحمضي الى الماء وكاتيونات الرصاص ثنائي التي تحدد مع انيونات الكبريتات مكونة راسب من كبريتات الرصاص على الكاثود:
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e --- PbSO4 + 2H2O

لايوجد الصوديوم في الطبيعة على حالة عنصرية لكن الذهب يمكن ان يوجد على حالة عنصرية؟
لان الصوديوم عنصر نشط جهد اختزالة منخفض لهذا يفقد الكتروناتة ويتأكسد بسهولة عند تعرضة للهواء الجوي بينما الذهب عنصر غير نشط جهد اختزالة مرتفع لا يفقد الكتروناتة بسهولة لهذا لا يتاثر بالهواء الجوي.

يمكن حفظ محلول كبريتات الخارصين في اناء من النحاس بينما لا يمكن حفظ محلول كبريتات النحاس ثنائي في اناء من الخارصين:
لان جهد اختزال النحاس اكبر من جهد اختزال الخارصين لهذا لا تستطيع ذرات النحاس ان تتاكسد وبالتالي لا تستطيع ان تحل محل كاتيونات Zn2+ في المحلول فيظل المحلول والاناء كما هما.. بينما تستطبع ذرات الخارصين ان تتاكسد الى كاتيونات Zn2+ لان جهد اختزال الخارصين اقل من جهد اختزال النحاس حيث تذوب في المحلول وتحل محل كاتيونات النحاس ثنائي Cu+2 التي تختزل وتترسب مكونة طبقة بنية اسفنجية من ذرات النحاس على سطح الخارصين.

لا يصح حفظ محلول كبريتات النحاس ثنائي المستخدم كمبيد حشري في اواني من الحديد؟
لان جهد اختزال الحديد اقل من جهد اختزال النحاس لهذا تتاكسد ذرات الحديد الى كاتيونات حديد ثنائي تذوب في المحلول حيث تحل محل كاتيونات الحديد ثنائي Cu+2 التي تختزل وتتحول الى ذرات نحاس تترسب من المحلول وبذلك يتغير المحلول والاناء
Fe + CuSO4 --- FeSO4 + Cu

عند وضع قطعة من فلز الخارصين في محلول كبريتات النحاس ثنائي الزرقاء تتكون طبقة بنية اسفنجية على سطح قطعة الخارصين ويبعت لون محلول كبريتات النحاس.
لان جهد اختزال الخارصين اقل من جهد اختزال النحاس لهذا تتاكسد ذرات الخارصين الى كاتيونات الخارصين تذوب في المحلول حيث تحل محل كاتيونات النحاس الزرقاء التي تختزل وتترسب مكونة طبقة بنية اسفنجية من ذرات النحاس على سطح الخارصين وبالتالي يقل تركيز ايونات Cu+2 قيبهت لون المحلول
Zn + Cu+2 --- Zn+2 + Cu

تقل قيمة الاس الهيدروجيني لمحلول CuSO4 عند تحليلة.
لان جهد اختزال الماء اقل من جهد اختزال ايون الكبريتات لهذا يتأكسد الماء عند الانود حسب المعادلة التالية:
HO --- O2 + 4H+ + 4e2
فيزداد تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ويصبح الوسط حمضياً فتقل قيمة الاس الهيدروجيني له.

يمكن استخلال النحاس بالتحليل الكهربائي لمحاليل مركباتة بينما لا يمكن استخلاص الالمنيوم.
لان جهد اختزال القياسي للنحاس اكبر من جهد اختزال القياسي للماء لهذا تختزل كاتيونات النحاس ولا يختزل الماء بينما لا يمكن الحصول على فلز الالمنيوم بهذه الطريقة لان جهد اختزال الماء اكبر من جهد اختزال الالمنيوم لهذا يختزل الماء ولا يختزل الالمنيوم.